Contoh Soal Kimia Energi Ikatan

Latihan Soal & Pembahasan UTBK 2022: Ilmu pisah

Latihan soal utbk kimia

Sudah siap hadapi UTBK tahun 2022 nanti? Silakan, tingkatkan persiapanmu dengan latihan soal UTBK 2022 Kimia beserta pembahasannya di radiks ini. Selamat mengerjakan!

LS_-_Separator_Semua_Mapel_+_Corona_SMA-Nov-23-2021-02-10-10-91-AM

Topik : Struktur Atom dan Sistem Periodik Zarah


Subtopik



: Konsep Kilat Sifat Keperiodikan Unsur

Perhatikan diagram SPU berikut!


4-Nov-23-2021-01-40-57-76-AM

1. Pernyataan yang tepat untuk kebiasaan keperiodikan kelima unsur tersebut adalah …


  1. Jari-jari atom unsur A lebih kecil daripada zarah C.

  2. Energi ionisasi unsur B lebih raksasa daripada unsur C.

  3. Zarah A memiliki keelektronegatifan terbesar.

  4. Kohesi elektron anasir A bertambah osean berpokok unsur C.

  5. Elemen B memiliki jemari-ujung tangan atom paling ki akbar.

Resep Jawaban : B

Pembahasan :

Adat-sifat keperiodikan unsur, yaitu seumpama berikut.


  • Kisi atom yaitu jarak dari inti unsur ke selerang terluar yang ditempati elektron. N domestik satu golongan terbit atas ke bawah, jari-jari atom cenderung makin osean, sedangkan intern satu musim dari kidal ke kanan, memfokus makin mungil. Jari-deriji atom unsur A makin ki akbar daripada unsur C. Unsur yang memiliki kisi anasir terbesar yaitu unsur E.


    (Opsi A dan E salah)






  • Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan partikel dalam keadaan gas bakal mengecualikan elektron pada kulit terluarnya. Kerumahtanggaan suatu golongan dari atas ke bawah, energi ionisasi memusat makin kerdil, padahal dalam satu tahun dari kidal ke kanan menghadap makin besar. Makanya karena itu, energi ionisasi molekul B lebih besar daripada elemen C.


    (Opsi B benar)






  • Keelektronegatifan adalah gaya suatu atom lakukan menarik elektron berpangkal atom lain dalam suatu pernah ilmu pisah. Dalam suatu golongan dari atas ke dasar, keelektronegatifan menumpu makin kecil, sedangkan dalam satu periode dari kiri ke kanan cenderung makin besar. Partikel yang memiliki keelektronegatifan terbesar yaitu unsur B.


    (Opsi C keseleo)






  • Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dihasilkan atau dibebaskan maka dari itu atom dalam keadaan tabun untuk menangkap suatu elektron. Internal satu golongan dari atas ke pangkal, kohesi elektron menghadap makin kecil, sedangkan dalam suatu musim dari kiri ke kanan cenderung makin ki akbar.  Keterikatan elektron partikel A makin kerdil dari unsur C.


    (Opsi D salah)



Jawaban yang tepat merupakan B.




LS_-_Separator_Semua_Mapel_+_Corona_SMA-Nov-23-2021-02-10-10-91-AM



Topik


: Koneksi Ilmu pisah, Rajah Partikel, dan Tendensi Antarmolekul


Subtopik



: Konsep Kirana Kombinasi Ilmu pisah dan Bentuk Molekul

Diketahui data unsur sebagai berikut.

Molekul X : golongan IIA dan tahun 3

Unsur Y : golongan VIA dan periode 2

2. Jikalau X dan Y berikatan, ikatan nan mungkin terjadi dan sintesis yang terbentuk secara berturutan adalah ….

5-Nov-23-2021-01-42-44-95-AM

Kunci Jawaban : A

Pembahasan :

Unsur X : golongan IIA

 elektron valensi = 2. Unsur X stabil dengan melepas 2 elektron membuat
6-Nov-23-2021-01-42-45-05-AM

.

Partikel Y :
golongan VIA

 elektron valensi = 6. Unsur Y stabil dengan merenda 2 elektron mewujudkan
7-Nov-23-2021-01-42-45-46-AM

.

Senyawa yang terbentuk :

8-Nov-23-2021-01-42-45-09-AM

Ikatan yang terbimbing merupakan ikatan ionik karena terjadi serah terima elektron.



Jadi, jawaban yang tepat adalah A.




LS_-_Separator_Semua_Mapel_+_Corona_SMA-Nov-23-2021-02-10-10-91-AM



Topik


: Kimia Karbon


Subtopik


: Konsep Kilat Senyawa Insan Alkana

3. Seorang laboran akan mewujudkan hancuran dengan cara sebaur cair X dengan larutan NaOH internal gelas kimia. Tagihan dan sentralisasi dari masing-masing reaktan adalah sama, yaitu 100 mL dan 0,3 M. Diketahui bahwa larutan X diperoleh pecah oksidasi larutan Y yang menerimakan hasil substansial dengan pereaksi Tollens.

Kemungkinan larutan X yang digunakan makanya laboran tersebut adalah ….

  1. 1-propanol

  2. Propanal

  3. 2-propanon

  4. cemberut propanoat

  5. metil asetat

Jawaban: D

Pembahasan:

Pereaksi Tollens digunakan buat mengidentifikasi senyawa aldehid dan keton. Reaksi oksidasi aldehid dengan pereaksi Tollens akan memberikan hasil positif (terjaga sedimen fidah), sedangkan senyawa keton memberikan hasil negatif (enggak terbentuk endapan fidah).

Larutan Y memasrahkan hasil aktual dengan pereaksi Tollens dan detik dioksidasi menghasilkan larutan X, artinya


Y merupakan fusi aldehid

. Hasil oksidasi aldehid adalah senyawa yang memiliki gugus karboksil maupun asam karboksilat. Oleh karena itu,


X ialah campuran asam karboksilat

.

Spesies senyawa pada opsi jawaban adalah sebagai berikut.


  1. 1-propanol


    alkohol primer

  2. propanal


    aldehid

  3. 2-propanon


    keton

  4. bersut propanoat


    asam karboksilat

  5. metil asetat


    ester

Dengan demikian, kemungkinan larutan X nan digunakan oleh laboran tersebut yakni


asam propanoat.



Jadi, jawaban yang bermartabat adalah D.


LS_-_Separator_Semua_Mapel_+_Corona_SMA-Nov-23-2021-02-10-10-91-AM


Topik


: Stoikiometri


Subtopik



: Konsep Seri Stoikiometri Reaksi dan Kadar

4. Di n domestik laboratorium, suatu sampel urin nan mengandung 1,5 gram urea direaksikan dengan asam nitrit sesak. Urea bereaksi menurut persamaan berikut.

9-Nov-23-2021-01-52-49-72-AM

Asap yang dihasilkan lalu dialirkan melampaui cairan NaOH dan volume penghabisan diukur. Volume gas yang telah melangkahi larutan NaOH puas master dan tekanan pangsa merupakan ….


10-Nov-23-2021-01-52-49-81-AM

11-Nov-23-2021-01-52-49-76-AM

Kunci Jawaban : E

Pembahasan :

Mula-mula, setarakan persamaan reaksinya malah dahulu.


12-Nov-23-2021-01-52-49-78-AM

Lalu, hitung mol urea menunggangi pertepatan berikut.


13-Nov-23-2021-01-52-49-80-AM

Kemudian, hitung mol asap zat arang dioksida dan gas nitrogen menggunakan perbandingan koefisien sebagai berikut.

14-Nov-23-2021-01-52-49-83-AM

Mulai sejak reaksi tersebut, terdapat 2 jenis tabun, yaitu
15-Nov-23-2021-01-52-49-99-AM

. Pengukuran sampel dilakukan pada master dan impitan ruang, ialah pada suhu 25 derajat

dan tekanan 1 atm. Dengan demikian, volume
15-Nov-23-2021-01-52-49-99-AM

yang dihasilkan bisa dihitung sebagai berikut.


16-Nov-23-2021-01-52-50-24-AM


Sadar!


Asap17-Nov-23-2021-01-52-49-89-AM

merupakan asap cemberut sehingga akan bereaksi ketika dilarutkan ke kerumahtanggaan NaOH. Dengan demikian, debit tabun yang sudah lalu melewati hancuran NaOH (volume tabun
18-Nov-23-2021-01-52-50-05-AM

) plong kondisi yang ditentukan plong cak bertanya merupakan
19-Nov-23-2021-01-52-49-91-AM

.



Makara, jawaban yang tepat yaitu E.




LS_-_Separator_Semua_Mapel_+_Corona_SMA-Nov-23-2021-02-10-10-91-AM



Topik


: Sifat Koligatif Larutan


Subtopik


: Konsep Nur Sifat Koligatif Larutan

5. Dalam dunia kedokteran, impitan osmotik perlu diperhatikan dalam proses karunia infus kepada pasien. Tekanan osmotik intern darah berkisar 7,7 atm plong suhu darah 38 derajat celcius
. Apabila seseorang memerlukan injeksi cairan vitamin/infus, tekanan osmotik cairan infus tersebut harus isotonik dengan tekanan osmotik darah. Kuantitas NaCl yang diperlukan cak bagi membuat larutan infus sebanyak 1000 mL yang dibutuhkan oleh pasien tersebut yakni ….20-Nov-23-2021-02-01-12-01-AM


  1. 8,8 g

  2. 5,5 g

  3. 4,4 g

  4. 4,0 g

  5. 3,0 g

Jawaban: A

Pembahasan:

Isotonik artinya memiliki tekanan osmotik nan selaras.


Diketahui:


21-Nov-23-2021-02-01-11-87-AM



Ditanyakan:

Massa NaCl nan dilarutkan


Pembahasan

:

NaCl adalah garam yang bersifat elektrolit kuat, artinya dapat terurai menjadi ion-ionnya.


22-Nov-23-2021-02-01-12-02-AM


Jumlah ion (n) = 2

23-Nov-23-2021-02-01-12-15-AM

Komposit NaCl yang diperlukan untuk membuat larutan infus tersebut bisa ditentukan melangkaui persamaan berikut.


24-Nov-23-2021-02-01-12-05-AM

Berdasarkan pertepatan di atas, massa dapat ditentukan sebagai berikut.

25-Nov-23-2021-02-01-12-35-AM



Makara, jawaban nan tepat yaitu A.




LS_-_Separator_Semua_Mapel_+_Corona_SMA-Nov-23-2021-02-10-10-91-AM


Topik

:

Ikatan Kimia dan Buram Partikel

Subtopik

:

Susuk dan Ilmu ukur Molekul

6. Unsur Xe merupakan golongan tabun luhur yang langka bersimpai dengan unsur lain. Hanya, seiring berkembangnya teknologi, ternyata boleh dibuat sintesis pecah zarah Xe dengan unsur paling elektronegatif F merupakan XeF4. Geometri dan tipe hibridisasi pada zarah XeF4
(NA Xe = 54, F = 9) ialah…

  1. segi empat planar, sp3d2
  2. tetrahedron, sp3d
  3. segi catur planar, sp2d
  4. tetrahedron, sp3
  5. bipiramida trigonal, sp3

Ki akal

:

A

Pembahasan

:

Cak bagi membentuk hibridisasi yang dilihat adalah atom buku. Puas senyawa XeF4 yang menjadi unsur pusat adalah Xe. Konfigurasi elektron
54Xe = [Kr] 5s24d10 5p6

prediksi soal  Unsur utbk sbmptn kimia




LS_-_Separator_Semua_Mapel_+_Corona_SMA-Nov-23-2021-02-10-10-91-AM


Topik

:

Redoks dan Elektrokimia

Subtopik

:

Rumah pasung Volta; Hukum Faraday

7. Suatu lokap elektrokimia dengan elektroda Zn dan Ag sreg keadaan tolok menghasilkan sirkuit 0,75 A selama 321 menit. Diketahui ponten:

E
0
 Zn
2+
 | Zn = -0,76 V

E0 Ag+ | Ag = +0,8 V

maka pengurangan komposit dianoda yakni … gram. (F = 96.500 C, Ar Zn = 65, Ag = 108)

  1. 3,250
  2. 4,865
  3. 6,321
  4. 10,850
  5. 13,106

Siasat

:

B

Pembahasan

:

Lega katoda terjadi reaksi reduksi, sedangkan anoda oksidasi. Potensial reduksi Ag bertambah besar semenjak Zn, sehingga pengurangan massa di anoda terjadi dari oksidasi Zn.

Katoda: Ag+  +  e
→  Ag

Anoda: Zn →  Zn2+  +  2e

2-231




LS_-_Separator_Semua_Mapel_+_Corona_SMA-Nov-23-2021-02-10-10-91-AM


Topik

: Laju Reaksi

Subtopik

:

Pertepatan Laju Reaksi dan Konstanta Lampias Reaksi Multi Experiment

8. Percobaan penentuan laju reaksi:

2H2(
g
)  +  2NO(
g
)3-86
2H2O(
g
)  +  Ufuk2(
g
)

memberikan data sebagai berikut:

prediksi soal utbk sbmptn kimia

Harga tetapan lancar reaksi dari reaksi tersebut merupakan…

  1. 4 × 108
  2. 8 × 105
  3. 8 × 106
  4. 16 × 105
  5. 16 × 104

Rahasia

: C

Pembahasan

:

Menentukan orde [NO] menggunakan persamaan 2 dan 3

5-74

Menentukan orde [H2] menggunakan persamaan 1 dan 2

6-78

Maka persamaan lampias reaksinya
7-51

Mencari skor tetapan laju reaksi (k) menggunakan percobaan 1.

8-53




LS_-_Separator_Semua_Mapel_+_Corona_SMA-Nov-23-2021-02-10-10-91-AM


Topik

:

Redoks dan Elektrokimia

Subtopik

:

Kurungan Volta

9. Diketahui potensial standar beberapa rumah tahanan volta umpama berikut:

P | P2+ || Q2+
| Q     E0 = 2,46 V

R | R2+ || S2+
| S     E0 = 1,1 V

R | R2+ || Q2+
| Q    E0 = 1,56 V

Potensial barometer kamp P | P2+ || S2+ | S adalah…

  1. 1,1 V
  2. 2,00 V
  3. 2,66 V
  4. 3,56 V
  5. 4,02 V

Taktik

:

B

Pembahasan

:

P | P2+ || Q2+
| Q    Eo = 2,46 V

R | R2+ || S2+
| S    Eo = 1,1 V

R | R2+ || Q2+
| Q    Eo = 1,56 V (perlu dibalik untuk mengeliminasi R)

Reaksi nan dibalik memiliki potensial rumah tahanan dengan nilai berlawanan, sehingga:

P | P2+ ||
Q

2+

 | Q    Eo = 2,46 V

R | R

2+
|| S2+
| S     Eo = 1,1 V


Q | Q



2+


 ||


R



2+



 | R
E

o

 = -1,56 V+

P | P2+ || S2+
| S    Eo = 2,00 V




LS_-_Separator_Semua_Mapel_+_Corona_SMA-Nov-23-2021-02-10-10-91-AM


Topik

:

Kesetimbangan Kimia

Subtopik

:

Konstanta Kesetimbangan Tekanan (Kp)

10. N domestik panggung 2 liter, gas H2dan gas I2 bereaksi membuat asap HI menurut paralelisme reaksi:

H2(
g
)  +  I2(
g
)
3-86
2HI(
g
)

Jika pada kesetimbangan reaksi terwalak 0,1 mol H2, 0,2 mol I2 dan 0,5 mol HI, dengan tekanan total sebesar 5 atm, maka ponten Kp reaksi tersebut merupakan…

  1. 7,50
  2. 12,5
  3. 25,2
  4. 32,5
  5. 50,0

Siasat

:

B

Pembahasan

:

Diketahui: volume = 2 liter; mol total = 0,1 mol + 0,2 mol + 0,5 mol = 0,8 mol

9-48




LS_-_Separator_Semua_Mapel_+_Corona_SMA-Nov-23-2021-02-10-10-91-AM


Topik

:

Stoikiometri

Subtopik

:

Persamaan Ilmu pisah; Perhitungan Kimia dalam Suatu Pertepatan Reaksi

11. Satu campuran nan saja mengandung gas metana dan etana dibakar arketipe sehingga dihasilkan 220 gram CO2. Jika komposit campuran yang dibakar adalah 76 gram, maka massa gas etana di kerumahtanggaan paduan gas tersebut (Ar C= 12 H = 1 Ozon = 16) merupakan…

  1. 16 gram
  2. 30 gram
  3. 32 gram
  4. 44 gram
  5. 60 gram

Kunci

:

E

Pembahasan

:

Metana = CH4 (Mr = 16) Komposit etana = x gram (bagaikan komponen yang ditanya)

Etana = C2H6 (Mr = 30) Konglomerat metana = (76 – x) gram

10-39

Reaksi pembakaran etana:

C2H6    +      O2   →  2CO2    +    3H2Udara murni


11-145

Reaksi pembakaran metana:

CH4
 +     2O2 →    CO2  + 2H2O

12-33

Mol CO2 kuantitas = 5 mol

13-30




LS_-_Separator_Semua_Mapel_+_Corona_SMA-Nov-23-2021-02-10-10-91-AM


Topik

:

Kesetimbangan Kimia

Subtopik

:

Pergeseran Kesetimbangan dan Faktor nan Mempengaruhi…

12. Di bawah ini yaitu produksi NH3dalam reaksi:

T2(
g
)  +  3H2(
g
)
3-86
2NH3(
g
)    ΔH = -92,2 kJ

Jika diketahui plong guru 25 ℃ nilai Kc = 3,5 × 108, maka pernyataan berikut ini yang bersusila adalah…

  1. jika suhu ambruk, produksi meningkat
  2. ditambah katalis, produksi melandai
  3. sekiranya debit drop, produksi menurun
  4. proses produksinya disebut dengan proses Kontak
  5. pengurangan konsentrasi T2, produksi meningkat

Kunci

:

A

Pembahasan

:

Produksi NH3 disebut dengan proses Haber-Bosch dengan reaksi

Cakrawala2(
g
)  +  3H2(
g
)3-86   2NH3(
g
)     ΔH = -92,2 kJ (reaksi eksoterm)

Maka, pernyataan yang tepat adalah:

  • kalau suhu turun, akan bergeser ke eksoterm maka produksi meningkat.
  • ditambah katalis, reaksi akan semakin cepat, tidak berpengaruh pada hasil produksi.
  • jika volume turun, akan mengesot ke koefisien kecil maka produksi akan meningkat.
  • penyunatan konsentrasi Cakrawala2, akan bergeser ke arah reaktan,jadi produksi melandai.




LS_-_Separator_Semua_Mapel_+_Corona_SMA-Nov-23-2021-02-10-10-91-AM


Topik

:

Sifat Koligatif Enceran

Subtopik

:

Kenaikan

T
itik Didih

13. Struktur molekul PVC dapat dinyatakan (–CH2 –CHCl–)n. Cairan nan mengandung 12,5 gram incaran tersebut kerumahtanggaan 500 gram benzena mendidih lega suhu 80,11℃. Seandainya harga Kb 2,5 ℃/molal dan titik didih benzena 80,10 ℃, maka harga n (Ar H = 1, C = 12, Cl = 35,5) yakni…

  1. 50
  2. 100
  3. 500
  4. 1000
  5. 1500

Sentral

:

B

Pembahasan

:

Diketahui:

massa PVC (terlarut) = 12,5 gram; Lengkung langitb = 80,11 ℃; Kb = 2,5 ℃/molal

massa benzena (pelarut) = 500 gram; ΔTb = 80,11 ℃ – 80,10 ℃ = 0,01 ℃

14-5577069093

(Rumus Empiris)n = Rumus Molekul

(Mr Empiris)n = Mr Molekul

(62,5)n = 625015-25




LS_-_Separator_Semua_Mapel_+_Corona_SMA-Nov-23-2021-02-10-10-91-AM


Topik

:

Termokimia

Subtopik

:

Penentuan Transisi Entalpi

14. Diketahui energi galibnya umpama berikut:

C – H = 414 kJ/mol            H – Cl = 432 kJ/mol

Cl – Cl = 244 kJ/mol          C – Cl = 326 kJ/mol

Perubahan entalpi bikin 3,2 gram metana pada reaksi:

CH4(
g
)  +  Cl2(
g
)   →   CH3Cl(
g
)  +  HCl(
g
) adalah … kJ. (Ar C = 12, H = 1)

  1. -20
  2. +20
  3. -80
  4. +100
  5. -100

Buku

:

A

Pembahasan

:

Pertepatan reaksi:

16-21

ΔH = ∑H reaktan – ∑H komoditas

ΔH = 658 – 758 = -100 kJ/mol

Maka bakal 3,2 gram metana dilepaskan kalor sebesar 100 kJ/mol.

17-18

ΔHr = 0,2 mol × -100 kJ/mol = -20 kJ




LS_-_Separator_Semua_Mapel_+_Corona_SMA-Nov-23-2021-02-10-10-91-AM


Topik

:

Termokimia

Subtopik

:

Penentuan Pertukaran Entalpi

15. Etanol, disebut juga etil alkohol, mempunyai rumus molekul C
2
H
5
OH adalah sejenis cairan yang mudah ki amblas dan mudah terbakar sehingga etanol dapat digunakan sebagai korban bakar. Sekiranya spiritus dianggap hanya mengandung etanol, berapa gram spiritus yang harus dibakar bakal menaikkan suhu 100 gram air dari 20℃ menjadi 50 ℃? Diketahui:

∆Ho
f H2O(g) = -240 kJ/mol

∆Ho
f CO2(g) = -394 kJ/mol

∆Ho
f
 C2H5OH = -277 kJ/mol

panas api jenis air = 4,2 J/gK

Ar C = 12, H = 1, O = 16

  1. 0,235 gram
  2. 0,47 gram
  3. 0,94 gram
  4. 6,3 gram
  5. 12,6 gram

Kancing

:

B

Pembahasan

:

Mr etanol = 46 g/mol; ∆Falak = 50 ℃ – 20 ℃ = 30 ℃ = 30 K

Reaksi pembakaran etanol adalah: C2H5OH + 3O2
→ 2CO2 + 3H2Ozon

∆H =
20-15
komoditas –20-15
reaktan

= (2×(-394) + 3×(-240)) – (–277 + 0)

= –1231 kJ/mol

19-16




LS_-_Separator_Semua_Mapel_+_Corona_SMA-Nov-23-2021-02-10-10-91-AM


Sudahlah, itulah beberapa kumpulan latihan tanya UTBK Kimia yang dapat anda jadikan bahan belajarmu bakal persiapan SBMPTN 2022 mendatang. Kepingin boleh persiapan ekstra untuk UTBK? Kamu bisa bergabung di dalam#PelatnasUTBK!
Dapatkan programa harian nan dirancang khusus oleh skuat Ruangguru untuk membantu persiapanmu. Tidak semata-mata materi pelajaran, #PelatnasUTBK juga akan memberikan pelatihan kesiapan mental, sehingga fisik dan mentalmu bertambah siap dan optimal. Daftar dengan klik di bawah ini ya.





Join Grup #PelatnasUTBK


Yuk, sparing lebih banyak soal pun dengan ikut tryout UTBK diruanguji.
Psst, pertanyaan-soal dan sistem penilaiannya seimbang seperti UTBK aslinya,
lho! Yakin nggak mau cobain?






tryout ruanguji



Profile

Shabrina Alfari

Content Writer at Ruangguru. Hope my writing finds you well and help you learn a thing or two 🙂

Source: https://www.ruangguru.com/blog/latihan-soal-utbk-kimia