Kelebihan Teori Atom Mekanika Kuantum

Teori Unsur Mekanika Kuantum
– Teori atom merupakan pelecok suatu rajah berpokok teori ilmiah nan punya sifat alami materi, dimana teori ini menyatakan bahwa materi tersusun dari satuan terkecil yang disebut sebagai partikel.

Di internal zarah koteng terdapat beberapa variasi teori dan salah satunya adalah teori zarah mekanika kuantum yang akan dibahas saat ini. Apa sememangnya nan dimaksud pecah teori atom mekanika kuantum? Simak informasi berikut.

Teori Atom  Mekanika Kuantum Menurut Para Ahli

Terdapat sejumlah ahli serta akademikus yang membedakan pendapat mereka mengenai teori zarah mekanika kuantum, berikut beberapa penjelasannya.


1. Louis Victor de Broglie

Ahli yang pertama adalah Louis Victor de Broglie mengungkapkan pendapatnya adapun teori zarah mekanika kuantum dengan mengatakan bahwa propaganda partikel seperti elektron yang n kepunyaan berbagai rasam tinggi gelombang elektronik, yang menciptakan menjadikan berlakunya hukum gelombang sebagai berikut.

Hukum Gelombang:
λ = h/p = h/(m.v)


2. Werner Heinsberg

Ahli nan kedua yaitu Werner Heisenberg mengungkapkan pendapatnya adapun teori atom mekanika kuantum dengan mengatakan bahwa kedudukan serta momentum elektron tidak bisa ditentukan dengan tepat secara bersamaan yang dikenal dengan Asas Ketidakpastian.

Hal tersebut nan membuat elektron nan merubung inti, jaraknya pecah inti semata-mata dapat ditentukan melangkahi majemuk kebolehjadian tetapi.


3. Erwin Schrodinger

Ahli yang ketiga yaitu Erwin Schrodinger mengungkapkan pendapatnya akan halnya teori atom mekanika kuantum dengan mengatakan bahwa elektron bisa dianggap sebagai gelombang materi nan gerakannya dapat disamakan dengan gerakan gelombang listrik. Pernyataan ia tersebut juga boleh disebut dengan mekanika gelombang listrik ataupun yang dikenal sekali lagi sebagai mekanika kuantum.

Erwin Schrodinger juga mengatakan adapun geta elektron yang ada di dalam atom tidak dapat ditentukan secara tentu, dan yang bisa ditentukan hanya probabilitasnya sekadar ataupun wilayah kemungkinan keberadaannya saja. Orbital merupakan ruangan nan n kepunyaan peluang terbesar yang dapat ditemukan elektron.

Pelajari makin dalam mengenai akan halnya Mekanika Kuantum melalui buku karya Vani Sugiyowo yang ada dibawah ini dan Grameds dapat menemukan bahwa mekanika kuantum cak semau di sekitar kita dalam nyawa sehari-waktu.


beli sekarang


Perkembangan Teori Atom

Berdasarkan lansiran berpangkal pokok Modul Perkembangan Teori Atom yang ditulis oleh Dra. Hendri Kensry Yenny, konsep dari teori atom koteng permulaan kali diperkenalkan dan dikembangkan oleh Democritus yang yakni seorang filsuf dan berasal bersumber Yunani.



Sebelum ceratai tentang teori atom berbudaya atau yang dikenal dengan teori atom mekanika kuantum, Grameds bisa memahami perkembangan teori atom terlebih dahulu melangkahi pengumuman dibawah ini.


1. Teori Atom Dalton

Teori molekul yang pertama adalah teori elemen dalton. Sehabis kemunculan pemikiran Demokritos, konsep anasir yang ada mulai mengalami perkembangan. Dimana seorang ilmuwan bernama John Dalton menjadi basyar pertama yang mengembangkan teori atom.

Teori yang dibuatnya tersebut kemudian diberi nama teori atom dalton. Dimana teori tersebut menyatakan bahwa atom adalah zarah terkecil dan tidak bisa dibagi kembali.


2. Teori Partikel Thomson

Teori partikel yang kedua adalah teori atom thomson. Dimana setelah kemunculan teori atom dalton, terdapat berbagai teori molekul lain yang bermunculan dan salah satunya adalah teori atom thomson yang adalah bentuk perbaikan dari transendental atom Dalton.

Thomson juga memiliki pemikiran mengenai atom, beliau mengatakan bahwa partikel merupakan bola pejal yang terdiri atas materi yang bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektron seumpama secarik roti anggur kering.


3. Teori Partikel Rutherford

Teori molekul yang ketiga adalah teori atom rutherford nan dibuat oleh Rutherford dalam rangka memperbaiki teori atom Thomson sebelumnya. Teori unsur Rutherford sendiri menyatakan bahwa atom terdiri dari inti atom nan memiliki ukuran yang sangat kecil dan pun memiliki bagasi substansial yang sekitarnya dikelilingi oleh elektron yang memiliki kewajiban destruktif.


4. Teori Molekul Niels Bohr

Teori atom yang keempat adalah teori atom Niels Bohr yang yaitu bentuk teori partikel yang dibuat oleh Niels Bohr karena menurutnya teori atom Rutherford sebelumnya masih punya kelemahan.

Melalui teori atom Niels Bohr ini, sira menyunting teori sebelumnya dengan model atomnya yang berpendapat bahwa tingkat energi atau kulit yang suka-suka dalam atom.

Lebih jauh, acuan anasir yang terus berkembang hingga abstrak atom mekanika kuantum nan didalamnya menjelaskan tentang gagasan berhubungan dengan orbital. Teori tersebut nan kemudian dikenal dengan teori atom paling modern.


5. Teori Partikel Beradab atau nan dikenal laksana Teori Zarah Mekanika Kuantum

Teori atom nan kelima adalah teori atom beradab maupun yang dikenal sekali lagi dengan teori anasir mekanika kuantum. Teori atom modern ini merupaakn teori yang membahas mengenai model atom yang minimum modern seandainya dibandingkan dengan berbagai teori unsur lainnya.

Teori ini sendiri disempurnakan makanya seorang ahli fisika nan berasal mulai sejak Austria yang bernama Erwin Schrodinger. Engkau menjelaskan bahwa elemen memiliki inti yang mempunyai bagasi positif serta dikelilingi maka dari itu elektron yang punya bagasi destruktif.

Atom Mekanika Kuantum seorang memiliki daerah orbital nan terbagi menjadi catur keberagaman orbital, yaitu s, p, d, dan f.


Perbedaan Model Atom Bohr Dengan Model Atom Mekanika Kuantum

Terdapat beberapa perbedaan model atom bohr dengan model atom mekanika kuantum, simak pemberitahuan berikut.

  • Pada cermin atom Bohr, elektron mengelilingi inti atom menerobos penyeberangan dan memiliki tingkat energi tertentu. Dibandingkan dengan model anasir mekanika kuantum nan elektron mengitari inti atom melalui orbital tertentu yang membentuk kulit partikel.
  • Pada model atom Bohr, elektron mengalir pada lintasannya dan membuat rangka lingkaran sama dengan halnya rayapan bintang siarah nan mengelilingi matahari. Dibandingkan dengan paradigma atom mekanika kuantum yang elektronnya berputar di kerumahtanggaan orbital dan melakukan gerakan gelombang elektronik.
  • Pada teoretis partikel Bohr, posisi berpunca sebuah elektron yang bergerak mengitari partikel koteng boleh ditentukan. Dibandingkan dengan acuan anasir mekanika kuantum yang posisi dari sebuah elektronnya berputar kerubung nukleus tersebut lain dapat ditentukan secara pasti.
  • Pada teori atom Bohr enggak bernas menjelaskan adapun kontrol dari medan besi sembrani internal atom hidrogen seperti pada contohnya mengapa radius hidrogen memiliki garis komplemen ketika diberikan kekuasaan oleh bekas besi sembrani. Dibandingkan dengan model atom mekanika kuantum nan sudah boleh digunakan cak bagi mengklarifikasi adat anasir serta molekul yang berelektron lebih dari suatu, serta beralaskan kenyataannya dapat dilihat dengan teliti, lingkup gas hidrogen yang ada tidak terdiri berbunga sahaja satu garis, namun sejumlah garis yang memiliki jarak yang saling berdampingan. Berdasarkan kejadian tersebut, lintasan yang ada memiliki sub lintasan dimana tempat elektron ditemukan.


Model Atom Mekanika Kuantum

model atom mekanika kuantum

Pada skala atomik, sebuah elektron dapat kita kerjakan peninjauan ibarat gejala gelombang yang tidak n kepunyaan posisi tertentu di dalam sebuah pangsa. Posisi yang dimiliki sebuah elektron diwakili oleh peluang paling besar yang dapat ditemukannya elektron yang ada di dalam sebuah ruang.

Mandu dualisme gelombang elektronik – partikel digunakan dalam bentuk mendapatkan penjelasan nan seperanggu mungkin dan juga umum dari struktur umum. Disini gerak elektron digambarkan menjadi bak sebuah gejala gelombang listrik.

Paralelisme dinamika Newton yang pada umumnya digunakan lakukan menjelaskan gerak elektron digantikan maka itu persamaan Schrodinger yang menyatakan adapun fungsi berpunca gelombang nan dibuat elektron.

Jadi, kesimpulannya adalah acuan atom yang didasari oleh prinsip tersebut disebut pula dengan model atom mekanika kuantum.

Kemiripan Schrodinger bagi elektron yang suka-suka di dalam molekul juga dapat menjadi solusi yang dapat masin lidah, hal tersebut bisa terjadi apabila ditetapkan bilangan bulat buat tiga parameter yang berlainan serta menghasilkan tiga takdir kuantum.

Ketiga bilangan kuantum tersebut terdiri berpokok qada dan qadar kuantum utama, orbital, serta magnetik. Oleh sebab itu, gambaran elektron yang ada di dalam anasir dapat diwakili maka itu selengkap suratan kuantum tersebut.

Pelajari berbagai hal lainnya yang bersambung dengan kimia fisika serta teori dan juga kimia nuklir melalui kunci Eniklopedia Kimia Tagihan 3: Kimia Fisika&Teori, Ilmu pisah Nuklir di dasar ini.


beli sekarang


Bilangan Kuantum

Bilangan kuantum nan terdapat di persamaan gelombang elektronik dapat digunakan untuk menentukan kedudukan elektron, simak laporan berikut untuk penjelasan mengenai bilangan tersebut.


1. Bilangan Kuantum Utama atau n

Bilangan kuantum utama dapat menyatakan tingkat energi berasal atom yang ada tersebut. Tingkat energi sendiri juga boleh dikatakan andai jumlah orbital maupun jalanan elektron yang dimiliki berpunca atom tersebut.

Poin energi yaitu sesuatu yang diwakilkan berpokok banyaknya elektron yang dimiliki dari partikel tersebut. Semakin banyak ataupun segara tinggi energi yang dimiliki berpangkal sebuah atom, maka angka bilangan kuantum utama nan dimilikinya juga akan semakin besar.

Kodrat kuantum utama ataupun n ini dimulai berasal nilai 1,2,3,4,6,8 dan juga seterusnya.


2. Kadar Kuantum Azimut atau I

Bilangan kuantum azimuth dapat digunakan untuk melambangkan sub kulit zarah dimana tempat elektron gemuk. Dimana berlainan dengan takdir kuantum penting yang digunakan untuk menyimbolkan kulit atom.

Bilangan kuantum azimuth seorang gelimbir terhadap ponten bilangan kuantum utama. Dimana jika sebuah atom mempunyai 2 kulit (horizon=2), maka elektron nan mungkin produktif di subkulit 2s serta 2p dengan garis hidup azimuth yaitu 0 dan lagi 1.


3. Suratan Kuantum Magnetiork ataupun m

Bilangan kuantum magnetik digunakan untuk menyatakan orientasi elektron. Keadaan tersebut dikarenakan kuantum magnetik subur di dalam gelanggang magnet.

Garis hidup kuantum magnetik sendiri gelimbir pada suratan pada kuantum azimuth. Dimana, jika predestinasi kuantum azimuth memiliki skor 1, maka bilangan kuantum magnetik akan bernilai -1, 0, serta +1.


4. Ganjaran Kuantum Spin maupun s

Bilangan kuantum spin tidak mempunyai pertalian dengan persamaan gelombang, namun digunakan kerjakan menyatakan arah rotasi elektron.

Bilangan kuantum spin sendiri ada dua yang terdiri dari searah dengan jarum jam yaitu -½ serta bertentangan arah dengan jarum jam yaitu +½.

Grameds pula dapat mempelajari lebih internal mengenai listrik dan elektron dengan cara nan menyenangkan melalui buku Why? Electricity & Electron – Listrik & Elektron yang menyajikan informasi dengan animasi.


beli sekarang


Kelebihan serta Kehabisan yang dimiliki Teori Atom Mekanika Kuantum

Teori serta model atom mekanika kuantum yang ditemukan oleh Erwin Schrodinger yang ada saat ini berhasil menyempurnakan beberapa kelemahan nan cak semau puas teori atom Bohr serta menyingkapkan berbagai pemahaman baru tentang struktur atom serta rayapan elektron yang ada di dalam unsur.

Berikut ini sejumlah kekuatan serta kekurangan yang ada pada baik teori atau transendental dari atom mekanika kuantum. Simak laporan berikut.


1. Kelebihan dari elemen mekanika kuantum

  • Kurnia nan pertama berusul molekul mekanika kuantum bisa mengklarifikasi posisi kemungkinan ditemukannya sebuah elektron.
  • Maslahat yang kedua pecah atom mekanika kuantum dapat menguraikan mengenai posisi elektron saat mengorbit.
  • Arti nan ketiga bermula atom mekanika kuantum bisa mengeti eksodus energi stimulan serta emisi.
  • Fungsi yang keempat dari atom mekanika kuantum adalah berpunya mengenali proton serta neutron yang ada puas inti, sementara itu elektron berpunya pada orbit.


2. Kehilangan mulai sejak atom mekanika kuantum

  • Kekurangan yang pertama semenjak atom mekanika kuantum adalah persamaan tersebut belaka dapat diterapkan secara eksak kerjakan partikel dalam boks serta molekul yang mempunyai elektron singularis.
  • Kekurangan nan kedua dari atom mekanika kuantum adalah sulit untuk diterapkan dalam sistem makroskopis dengan kumpulan atom, seperti contohnya ialah hewan.


Bentuk Orbital Anasir

Rencana terbit orbital molekul mengelepai puas ketentuan kuantum azimut ataupun I. Orbital nan mempunyai bilangan kuantum azimut dan mempunyai angka yang sama akan memiliki bentuk nan sama pula.


1. Orbital s

Rangka orbital atom yang mula-mula ialah orbital s yang memiliki bentuk subkulit s menyerupai bola, dimanapun elektron beredar maka akan mempunyai jarak yang proporsional terhadap inti.


2. Orbital p

Bentuk orbital elemen nan kedua merupakan orbital p memiliki rapatan elektron yang terdistribusi di adegan nan saling bertentangan antara satu sama lain dengan inti partikel. Inti unsur koteng berharta di simpul dengan konsistensi elektron yaitu 0.

Orbital p sendiri memiliki lembaga yang menyerupai balon terpilin. Rancangan orbital ini juga memiliki tiga harga m (-1,0, +1), makanya sebab itu orbital p terwalak tiga macam yang terdiri berasal px, py, dan pz.


3. Orbital d

Lembaga orbital atom nan ketiga yaitu orbital d yang adalah orbital dengan 1=2. Orbital d sendiri memiliki lima varietas pembiasaan dimana terdapat lima angka m yang memungkinkan, yang terdiri dari -2, -1, 0, +1, maupun +2.

Empat bermula kelima orbital d yang ada, nan terdiri berbunga dxy, dxz, dyz, serta dx2-y2, memiliki empat cuping dan bentuknya menyerupai daun semanggi. Sedangkan orbital d kelima yaitu dz2 memiliki dua cuping utama nan terdapat pada tali api z serta suatu bagian nan menyerupai rencana donat dan terletak di bagian tengah.


4. Orbital f

Bentuk orbital anasir yang keempat ialah orbital f yang merupakan orbital dengan 1=3. Bagan orbital f ini sendiri mempunyai sapta varietas orientasi, sama dengan halnya terdapat tujuh nilai m nan memiliki kemungkinan (2l + 1 = 7).

Ketujuh orbital f koteng memiliki bentuk yang kegandrungan nan dilengkapi dengan beberapa cuping. Tulangtulangan orbital ini sendiri cuma dapat digunakan bakal beraneka macam unsur perlintasan yang memiliki letak lebih intern.


Konfigurasi Elektron

Setelah Grameds memahami mengenai sangkut-paut kehadiran elektron yang ada di dalam sebuah molekul dengan orbital nan terserah sreg teori atom mekanika kuantum. Selanjutnya terdapat konfigurasi elektron yang merupakan penyusun elektron yang ada di internal orbital kulit unsur multi elektron

Berikut ini bilang macam konfigurasi elektron beserta penjelasannya. Simak keterangan berikut.


1. Asas Aufbau

Jenis konfigurasi elektron yang pertama merupakan rasam aufbau menyatakan bahwa elektron menempati berbagai orbital yang dimulai bersumber tingkat energi nan terendah dan lebih jauh seperti urutan nan ada pada subkulit. Tingkat energinya sendiri dimulai berpokok 1s, 2s, 2p dan selanjutnya.


2. Asas Pemali Pauli

Jenis konfigurasi elektron yang kedua yaitu asas larangan pauli dimana dinyatakan bahwa tidak terdapat dua elektron di kerumahtanggaan suatu atom yang punya keempat bilangan kuantum yang sama. Setiap orbital itu memiliki maksimum dimana saja boleh diisi oleh dua elektron yang memiliki spin yang berlawanan.


3. Pendirian Hund

Jenis konfigurasi elektron yang ketiga yaitu kaidah hund nan menyatakan bahwa kalau ada orbital yang memiliki tingkat energi yang setolok, konfigurasi elektron dengan energi terendah yakni dengan jumlah elektron yang bukan berkembar dengan spin paralel dengan kuantitas paling kecil banyak.

Seperti itulah penjelasan tentang teori atom mekanika kuantum. Bagi Grameds yang ingin mempelajari lebih intern mengenai ilmu ilmu pisah yang bukan, kamu dapat membaca bermacam ragam buku yang sahaja tersaji di Gramedia yang bisa kondusif engkau privat memperkaya ilmu yang kamu miliki.

Rekomendasi Trik & Artikel Terkait

ePerpus adalah layanan perpustakaan digital kontemporer nan mengarak konsep B2B. Kami hadir bakal melincirkan n domestik mengurus perpustakaan digital Kamu. Klien B2B Taman bacaan digital kami meliputi sekolah, universitas, korporat, setakat tempat ibadah.”

logo eperpus

  • Custom log
  • Akal masuk ke ribuan buku pecah penerbit berkualitas
  • Kemudahan dalam mengakses dan mengontrol bibliotek Anda
  • Tersuguh dalam platform Android dan IOS
  • Tersedia fitur admin dashboard bikin mengaram kabar analisis
  • Laporan statistik lengkap
  • Petisi aman, praktis, dan efisien

Source: https://www.gramedia.com/literasi/teori-atom-mekanika-kuantum/